污水進行反硝化時，需要一定的碳源，教科書、文獻中都有參考數(shù)據(jù)，但是具體怎么得出的，很多人不清楚。
我們說的C，其實大多數(shù)時候指的是COD（化學需氧量），即所謂C/N實際為COD/N。
COD是用需氧量來衡量有機物含量的一種方法，如甲醇氧化的過程可用（1）式所示，二者并不相同，但二者按照比例增加，有機物越多，需氧量也越多。
因此，我們可以用COD來表征有機物的變化。
CH3OH+1.5O2→CO2+2H2O
1. 反硝化的時候，如果不包含微生物自身生長，方程式非常簡單，通常以甲醇為碳源來表示。
6NO3-+5CH3OH→3N2+5CO2+7H2O+6OH-
由（1）式可以得到甲醇與氧氣（即COD）的對應關系：1mol甲醇對應1.5mol氧氣；
由（2）式可以得到甲醇與NO3-的對應關系，1mol甲醇對應1.2molNO3-；
兩者比較可以得到：
1molNO3--N對應1.25molO2，即14gN對應40gO2，因此C/N=40/14=2.86。
2. 反硝化的時候，如果包含微生物自身生長，如（3）式所示。
NO3-+1.08CH3OH→
0,065C5H7NO2+0.47N2+1.68CO2+HCO3-
同樣的道理，我們可以計算出C/N=3.70。
3. 附注：本來事情到這里已經(jīng)算完了，但是偶還想發(fā)揮一下第一種情況，以下計算只是一種化學方程式的數(shù)學計算，不代表真的發(fā)生這樣的反應。
如果我們把（1）、（2）兩式整理，
N2+2.5O2+2OH-→2NO3-+H2O
有負離子不方便，我們在兩邊減去2OH-，
N2+2.5O2→N2O5
其中，N源于NO3-，O可以代表有機物，因此，對應不含微生物生長的反硝化的理論碳源的需求量，實際就是相當于把N2氧化成N2O5的需氧量，進一步說就是N2O5分子中O/N的質量比。
這樣就更簡單了：
C/N=16×5/(14×2)=20/7=2.86
依次可以類推出：
NO2--N的純反硝化的理論C/N比是N2O3分子中O/N的質量比=16×3/(14×2)=12/7=1.71